有機物部分，命名與結構(包含異構物的種類)，烯、炔、苯、甲苯、醇、酚、胺、醛、酮、羧酸及其衍生物等性質及主要反應：如加成、取代、脫去、縮合、水解、氧化還原、酸鹼中和和聚合反應。 可列出各個反應相似和相異的地方加以比較，例如：烯、炔與苯同樣是不飽和烴，烯、炔的反應是加成，但是苯主要卻是進行取代反應。 聚合物的加成聚合與縮合聚合的差異比較，單體與聚合物的結構關係，應該注意。 胃酸 的 pH 值約為 1.5 。 下列與此胃酸有關的敘述，哪些正確？
高分子：醣類、澱粉、蛋白質（胺基酸）、 DNA 、核苷酸、聚合物（單體）、天然 橡膠 、塑膠（ PE 、PVC、 PS… ）。 錯合物：維納實驗、配位基、配位數。 原子光譜：電子組態、基態、激態、電子能階、電子躍遷。 化學鍵：共價鍵（混成軌域、分子形狀、 π 鍵 、孤電子對、共振結構）、網狀固體、 離子鍵、氫鍵、凡得瓦力、極性、沸點比 較 、鹵素互化物、溶液「同類互溶」…等。
104 指考化學: 化學指考
屬於程度較高之題型，一般學生答對率有偏低現象，大多為未熟記「沉澱表」所致，故同學應多加練習並熟記之。 反應速率：速率常數、反應級數、碰撞學說、反應 機構 、催化劑、中間物 化學平衡：可逆反應、動態平衡、平衡常數。 溶液：沸點上升（ ΔTb＝Kb Cm×i ）、滲透壓。 有機物： C1～C4有機物（乙烯、乙炔）、官能基、有機 反應 、有機 檢驗 、異構物 芳香烴、鍵結原理 D.B.N （苯D.B.N.＝ 4 ）、烯反應、皂化。
電位本性與應用、影響電位大小的因素，常用電化電池，電解產物、電鍍(無電極電鍍)原理。 高段計量、分析題型： 結合反應、分解反應、自發性反應、熱化學方程式。 酸鹼中和： pH 值 、指示劑、酸稀釋、緩衝 溶液 、金屬加酸、中和熱、酸的強度。 氧化還原：氧化數、氧化劑、還原劑、係 數平衡 、自身氧化還原、 電池、金屬離子化傾向、標準還原電位、（標準）半電池電位。 沉澱分析：沉澱表、沉澱顏色、兩性氫氧化物可溶於強酸、強鹼。
能源、替代能源、氫氧燃料電池、太陽能電池、核能反應、半生期。 此外，近年來實驗試題的比重亦都在10%以上，新課綱中奈米硫粒子的實驗，實驗操作安全和廢棄物處理，思考實驗的意義、實驗安全與基本儀器操作等應留心。
八隅體規則及其例外、分子及離子幾何形狀判定，原子混成軌域，鍵角、鍵長與鍵能之大小比較；鍵極性、分子極性，分子間作用力的凡得瓦力與氫鍵的有無判定及影響。 由題目所給定的訊息寫出速率定律式，熟悉0級、1級與2級反應的特性，催化劑的選用與非勻相催化或勻相催化的分辨；實驗秒錶反應是考試常考重點，全部內容一定要熟悉。 化學平衡特性與達平衡條件，勒沙特列原理應用，Kc、Kp計算與互換關係，Ksp與溶解度關係與應用；實驗比色法操作、原理與硫氰化鐵的顏色，利用滴定來判定草酸鈣(草酸鎂)溶解度並找出Ksp應該注意。 阿瑞尼士、布-羅酸鹼定義，Ka、Kb與共同離子效應、pH值計算，鹽的分類、命名及水解的水溶液酸鹼性，緩衝溶液特性及配製，酸鹼滴定的滴定曲線圖型意義、指示劑使用與當量點pH值判定。 氧化還原反應滴定計算(過錳酸根與草酸鹽的滴定與碘滴定反應的直接、間接滴定，發生反應的條件、現象與達當量點的變色情形)。
其 pOH 約為 12.5 氫 離 子 的 濃 度 約 為 1.5M 氫 離 子 的 濃 度 約 為 1.5ppm 氫 離 子 的 濃 度 約 為0.03M 氫氧離子的濃度 約為 0.003M 。 化學實驗：實驗基本操作、實驗室安全守則、廢液回收、氣體收集方法、溶液配製、 電解碘化鉀、秒錶反應、酸鹼滴定、溶度積實驗。 生活時事題型：同學們宜多留意考前半年內，與化學有關之時事。 食 品安全 ：黑心商品（結構式及性質，例：甲醛、塑化劑、瘦肉精、順丁烯二酸）、 防腐劑。
▲於近六年指考中，99課綱化學課程各年級配分 今年指考配分，高一：高二：高三＝ 3 ： 7 ：10的比例呈現，可以預期未來的命題配 分，大致上會按此比例安排。 準備應考之參考，配合個人時間，掌握復習重點。 無機物部份，非金屬的H2、N2、O2、Si製備、性質、用途及主要反應，一些氣體的檢驗，例：H2、CO2、N2、O2、O3、H2S、SO2、NH3、C2H4、C2H2可多注意。 常考大重點：鹵素，一定要非常熟悉。 金屬1A的Na及其化合物，索耳未法製備蘇打，3A族Al的兩性特性，過渡金屬特性、顏色與反應，如鐵離子和亞鐵離子的區分。 錯合物的特性如：結構形狀、配基、顏色與應用更是必考重點。
104 指考化學: 學多元入學說明會 大學多元入學說明會 教務處報告
某 一 兒 茶 素 之 結 構 如 圖 4 。 下 列 關 於 此 兒 茶 素 的 敘 述 ， 哪 一 項 不 正 確 ？ 可溶於水 可形成分子間氫鍵 含有二級醇的結構 結構中含有羥基與醚基 與斐林試劑作用，會產生 紅色沉澱。 指考化學全卷有選擇題和非選擇題，滿分為100分，考試時間為80分鐘。 建議考生考前多做歷屆考題，藉此快速複習，找出自己待補強之處。
生活商品：兒茶素、防曬乳、放天燈。 諾貝爾化學獎，內容不離高中教材範圍。 全球暖化議題，表示科學界的責無旁貸。 酒駕檢測、安全氣囊（ NaN3 ）。
一 、 四種非金屬元素，其代號為： W、 X 、 Y 、 Z ，在元素週期表上均屬不同週期，僅 X 與 Y 在同 族 ， 而族數與原子 序均以 Z 為最大。 已知： W 在第一 週期。 四元素的原子 序相加的和為 78。 由 W、 X 、 Y 三元素可組成化合物 Q 。
基本定律如：定比與倍比、氣體化合體積定律；方程式與反應熱計算；理想氣體特性與理想氣體方程式(PV＝nRT)和分壓定律。 溶液分類、濃度計算及配製、拉午耳定律、理想溶液依數性質。 原子構造方面，電子組態原則與離子電子組態表示，原子及離子半徑、游離能、電子親和力、電負度的變化趨勢原則和例外都要注意。
考試範圍涵蓋基礎化學(一)、(二)、(三)和選修化學。 部分章節為新加入的概念需多注意，學測未出題部分，有可能出現在指考試題中，要特別注意，時事議題也要留意。 指考化學考科命題的幾個目標，強調觀念，計算量少且不難；試題取材生活化，結合時事或社會議題；實驗操作和實驗推理題比例提高。 有機物和聚合物的部分，連續兩年的考題此兩部分合計皆約占30%以上(101年指考有機化合物合占約30分)，朱老師提醒你在高三下的課程，不可輕忽。
- 錯合物的特性如：結構形狀、配基、顏色與應用更是必考重點。
- 部分章節為新加入的概念需多注意，學測未出題部分，有可能出現在指考試題中，要特別注意，時事議題也要留意。
- 週期表：原子半徑、電子親和力。
- 氧化還原：氧化數、氧化劑、還原劑、係 數平衡 、自身氧化還原、 電池、金屬離子化傾向、標準還原電位、（標準）半電池電位。
- 阿瑞尼士、布-羅酸鹼定義，Ka、Kb與共同離子效應、pH值計算，鹽的分類、命名及水解的水溶液酸鹼性，緩衝溶液特性及配製，酸鹼滴定的滴定曲線圖型意義、指示劑使用與當量點pH值判定。
（ 丁 ）NH3與H2O 具有分子間氫鍵，但兩者均不具極性。 只有甲 只有乙 甲與乙 乙與丙 丙與丁。 試 推 演 每 一 種 溶 液 在 圖 中 的 位 置 後 ， 回 答 題 11~12 。 104指考是以新課綱為命題內容的第3屆，題型題數大致和以往相同，變化應不大。
Q 有 6 個原子及 42個質子，分子量為 82。 Z2在 常 溫 常 壓 為 有 色 固 體 ， 具 有 昇 華 的 性 質 。 Z2在 含 有 Z－離 子 的 水 中 ， 溶 解 度 大 增 ， 可 得 有 色 離 子 Z3 。 黑 巧 克 力 中 有 豐 富 的 兒 茶 素 。 兒 茶 素 有 降 血 壓 、 改 善 血 液 循 環 、 防 止 心 血 管 疾 病 等 功 效 。 另 外 ， 兒 茶 素 也 是 茶 葉 具 苦 澀 味 的 原 因 之 一 。
「大學問」（）整理出指考化學 年的歷屆考題，供考生下載練習。 「你只有一件事，忘記背後、努力前面，向著標竿直跑。」最後，朱鼎樞老師祝福你，勇奪高分、金榜題名。 環保、新科技、科展題型：應多加注意外，身體力行保護地球環境，注意生活新科技。 地球暖化、空氣汙染、臭氧層破壞、酸雨、水汙染、優養化、硬水軟化、水的淨化、 三級廢水處理。
週期表：原子半徑、電子親和力。 由 H 、 N 、 O 三種元素可以組成多種化合物。 （ 甲 ） 由 2H2O2→2H2O ＋ O2， 可 知H2O2具 有 自 身 氧 化 還 原 能 力 。 （ 乙 ）N2H4具 有 兩 對 孤 電 子 對 ， 且 沒 有 雙 鍵 。 （ 丙 ） NO 、 N2O 以及 NO2三 者 是 同 分 異 構 物 。
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