而我们目前国内普通化学教材、百科大辞典等，就是这个定义，就是狭义指代范德华力。 氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對“分子間作用力”的定義。 按照廣義範德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極、誘導和氫鍵能）歸併為一項來計算]，氫鍵屬於分子間作用力。
- 一對非極性分子本身由於電子的機率運動，可以相互配合產生一對方向相反的瞬時偶極矩，這一對瞬時偶極矩相互作用，稱為「色散力」。
- 其公式为：μ1，μ2为两个分子的偶极矩；r为分子质心间的距离，k为Boltzmann 常数，T为热力学温度，负值表示能量降低。
- 若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、DNA結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。
- 但是氢键还具有它所不具有的特征轨道重叠与电荷转移。
- 這種系統的形成是靠著一種稱為「凡得瓦力」的現象。
誘導力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。 這種電荷重心的相對位移叫做“變形”，因變形而產生的偶極，叫做誘導偶極，以區別於極性分子中原有的固有偶極。 誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力，叫做誘導力。 在極性分子和極性分子之間，除了取向力外，由於極性分子的相互影響，每個分子也會發生變形，產生誘導偶極。 其結果使分子的偶極距增大，既具有取向力又具有誘導力。 分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力（van der Waals force）。
凡得瓦力: 分子间作用力
离子—偶极子是随距离二次方而减小，离子—诱导偶极子是随距离4次方而减小。 所以生物分子中的离子相互作用（也称盐键）是弱相互作用，是随1/r2—1/r4 而减小。 诱导力与被诱导分子的变形性成正比，通常分子中各原子核的外层电子壳越大（含重原子越多）它在外来静电力作用下越容易变形。 相互作用随着1/r6 而变化，诱导力与温度无关。
有機分子形成的離子，電負性差異沒有那麼大，相互作用不像這些典型的離子化合物離子鍵這樣大，所以就稱為離子相互作用；但他們的共同點都是靠靜電引力做形成的。 主要係由不具永久性偶極矩之分子間的跳躍性偶極矩間之作用而來。 此些跳躍性偶極矩係由原子或分子，與鄰近原子或分子間瞬間性正或負電荷之不對稱性所引起。 原子间、分子间和物体表面间的范德华力以各种不同方式出现在日常生活中。 例如，蜘蛛和壁虎就是依靠范德华力才能沿着平滑的墙壁向上爬，我们体内的蛋白质也是因为范德华力的存在才会折叠成复杂的形状。
凡得瓦力: 分子間作用力氫鍵
在测量原子间作用力时，控制两个普通原子之间的距离是极其困难的，因为相关的距离非常小。 研究团队利用里德伯原子来解决这个问题，它们比普通原子大很多。 里德伯原子中有一个电子处于高激发态，这意味着它们有一个很大的瞬时电偶极矩，因此即使处于相对较远的距离，也会存在较大的范德华力。 它们同时还有某些独特的性质，使得它们在实验室中可以被精确控制。 研究人員通過調整捕獲激光束，可以將裏德伯原子靠近或拉遠。
但是氢键还具有它所不具有的特征轨道重叠与电荷转移。 而范德华力包括引力和斥力，引力和距离的6次方成反比，排斥力与距离的12次方成反比。 若错误的将分子间作用力、氢键、卤键看成等同作用，那么分子识别、DNA结构模拟、蛋白质结构堆积，就根本不可能研究了。
如果”分子作用力“定義指代一切分子的相互作用（這個定義也包括了長程和短程的相互作用），那麼氫鍵也屬於分子間作用力，不僅氫鍵屬於，離子鍵力也屬於分子間作用力。 《高分子界面科學》一書，張開教授認為引力常數項可將各種極化能（偶極、誘導和氫鍵能）歸併為一項來計算從這一角度出發，範德華力偶極矩相互作用係數可擴大範圍寫成靜電相互作用係數。 這樣分子間相互作用的分類一些文獻也有報道。 電荷、偶極和四級矩這些類型的相互作用十分相似均可認為服從Berthelot規律。
梁宏表示，在正常的市况下，股票如果波动不大、基本面变化也不大，自己会长期持有，交易只是辅助。 Ll，可找到call、cell、cull等資料。 這項新研究將幫助科學家開發機械夾爪或機器人腳板專用的可重複使用黏著劑——Greany說，這樣就能做出會爬牆或抓握物品的機器人了。 此外Greany還說，纖毛不只是有角度而已，而且還是捲的——這讓壁虎得以儲存大量的精力，並且非常迅速地改變角度。
色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。 是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。 色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。 色散力和相互作用分子的电离势（即为电离能）有关，分子的电离势越低（分子内所含的电子数愈多），色散力越大。
凡得瓦力的大小會影響物質尤其是分子晶體的熔點和沸點，通常分子的相對分子質量越大，凡得瓦力越大。 水（氧化氫）比硫化氫的相對分子質量小，因此凡得瓦力比後者弱，但由於水分子間存在更強的氫鍵，熔沸點反而更高。 壁虎能夠在牆及各種表面上行走，便是因為腳上極細緻的匙突（spatulae）和接觸面產生的凡得瓦力所致。 很多弱相互作用，既存在於分子內又存在於分子間（從量子化學角度來看）；而且可以向化學鍵轉化。 所以筆者建議用更嚴格的詞彙統稱為“次級鍵”，而不再用分子間作用力來涵蓋全部的弱相互作用。
虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。 比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。 诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。 这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极。 诱导偶极和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力。
③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。 一對非極性分子本身由於電子的機率運動，可以相互配合產生一對方向相反的瞬時偶極矩，這一對瞬時偶極矩相互作用，稱為「色散力」。 這種機制是凡得瓦力的主要來源，1930年由F.W.倫敦首先根據量子力學原理給出解釋，因此也稱為「倫敦力」。 色散力（dispersion force 也稱“倫敦力”）所有分子或原子間都存在。 是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是説正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。 色散力和相互作用分子的變形性有關，變形性越大（一般分子量愈大，變形性愈大）色散力越大。
分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。 ②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。 ③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
研究團隊發現，當條件合適時，體系將在基態和一對裏德伯原子之間振盪，此時兩個原子分別在兩束激光的焦點上。 通過測量這些振盪，研究人員計算出了兩個裏德伯原子之間的範德華力。 而範德華力包括引力和斥力，引力和距離的6次方成反比，排斥力與距離的12次方成反比。 实验首先利用两束高度聚焦的激光束分别捕获两个铷原子，并将原子分隔开几微米的距离。
所以在學術上，這些電磁互作用都統稱為次級鍵。 事实上，研究人员认为他们实验的长远意义并不在于测量范德华力本身，而是实现了对里德伯原子的精确控制。 “这使得我们能够设计小的量子系统，并逐渐增加量子系统的尺寸，有希望从两个里德伯原子逐渐增加到几十个，而我们可以完全控制原子间的相互作用。
例如：查詢A NOT B，查詢結果會排除「A AND B」及僅有B的部份，只篩選出包含A的資料。 「OR」 擴大查詢範圍，查詢結果為兩組條件之「聯集」。 例如：查詢A OR B，查詢結果只要是包含A或B其中一個條件的資料皆會被找出來。
其公式为：I1和I2 分别是两个相互作用分子的电离能，α1 和α2 是它们的极化率。 氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。 其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。 另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。 在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。 超强氢键具有类似共价键本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。
這種偶極子的互相轉動，就使偶極子的相反的極相對，叫做“取向”。 這時由於相反的極相距較近，同極相距較遠，結果引力大於斥力，兩個分子靠近，當接近到一定距離之後，斥力與引力達到相對平衡。 這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。 取向力與分子的偶極矩平方成正比，即分子的極性越大，取向力越大。 取向力與絕對温度成反比，温度越高，取向力就越弱關相互作用隨着1/r6而變化。 其公式為：μ1，μ2為兩個分子的偶極矩；r為分子質心間的距離，k為Boltzmann 常數，T為熱力學温度，負值表示能量降低。
它其实是存在於自然界中，一种次要的物理键结，并在分子大小等级下造成作用力，相较於一般常见的化学键结力量。 這種系統的形成是靠著一種稱為「凡得瓦力」的現象。 原子中的電子產生一個磁場並刺激及吸引另一個鄰近原子中的電子時，就會出現這種現象。 實驗首先利用兩束高度聚焦的激光束分別捕獲兩個銣原子，並將原子分隔開幾微米的距離。 然後將一束特定波長的激光束照射在原子上，使得體系在基態和一個或兩個裏德伯原子之間振盪。
Autumn的團隊在2002年證實了壁虎會運用凡得瓦力，他也說這次的新發現就該理論與壁虎所使用的黏著方式而言，是一大進展。 Greany表示，匙突令壁虎與表面接觸的面積最大化，將牠們的體重分散開來，讓牠們和表面之間的吸引力呈指數性增長。 法國的科學家2013年首次對兩個原子之間的範德華力進行了直接的測量，所用實驗方法可以用來建立量子邏輯門，或者用來進行凝聚態系統的量子模擬。 在中學裏學過離子鍵，以及NaCl、CsCl、CaF2、立方ZnS、六方ZnS、金紅石TiO2 這六種典型化合物的晶體構型，是強作用力。 在中学里学过离子键，以及NaCl、CsCl、CaF2、立方ZnS、六方ZnS、金红石TiO2 这六种典型化合物的晶体构型，是强作用力。 谈及自己的投资策略，梁宏介绍，自己的核心策略是做成长，价值股会配置一部分，整体的持仓是动态平衡的。
它們同時還有某些獨特的性質，使得它們在實驗室中可以被精確控制。 極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。 這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。 極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。 實驗證明，對大多數分子來説，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
在生物学中重点是了解有机分子的离子相互作用。 有机分子形成的离子，电负性差异没有那么大，相互作用不像这些典型的离子化合物离子键这样大，所以就称为离子相互作用；但他们的共同点都是靠静电引力做形成的。 分子引力也叫范德瓦尔斯力，是中性分子彼此距离非常近时产生的一种微弱电磁引力。 由于这种引力过于微弱，通常没有人加以注意。 比如，当我们把手贴到墙上时，也会产生分子引力，但由于实际接触面积太小，可能只有数千个接触点，人的手掌不会被吸附到墙壁上。 它其實是存在於自然界中，一種次要的物理鍵結，並在分子大小等級下造成作用力，相較於一般常見的化學鍵結力量。
在“摺疊體化學”中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。 超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。 研究人员通过调整捕获激光束，可以将里德伯原子靠近或拉远。 当研究人员改变原子之间的距离R时，作用力表现出与R的6次方呈反比的变化规律——这一结果和预期的范德华力完全一样。 NaCl、CsCl、CaF2、立方ZnS、六方ZnS、金红石TiO2 这六种典型化合物的晶体构型其离子键能量是和距离一次方成反比，Mg2+和ATP 的相互作用，氨基酸两性离子间的相互作用。
这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。 这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡。 这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。 取向力与分子的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，取向力越大。 取向力与绝对温度成反比，温度越高，取向力就越弱关相互作用随着1/r6而变化。
然后将一束特定波长的激光束照射在原子上，使得体系在基态和一个或两个里德伯原子之间振荡。 研究团队发现，当条件合适时，体系将在基态和一对里德伯原子之间振荡，此时两个原子分别在两束激光的焦点上。 通过测量这些振荡，研究人员计算出了两个里德伯原子之间的范德华力。 布林邏輯：若想查詢一個以上的條件時，可以利用布林邏輯條件來縮小或擴大查詢範圍，以布林邏輯運算元 AND / OR / NOT 進行檢索詞彙的組合檢索。 「AND」縮小查詢範圍：查詢結果為前後兩組條件之「交集」。
其公式为：μ1，μ2为两个分子的偶极矩；r为分子质心间的距离，k为Boltzmann 常数，T为热力学温度，负值表示能量降低。 在測量原子間作用力時，控制兩個普通原子之間的距離是極其困難的，因為相關的距離非常小。 研究團隊利用裏德伯原子來解決這個問題，它們比普通原子大很多。 裏德伯原子中有一個電子處於高激發態，這意味着它們有一個很大的瞬時電偶極矩，因此即使處於相對較遠的距離，也會存在較大的範德華力。
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